硷金属
锂、钠、钾、铷、铯

锂号称“稀有金属”，其实它在地壳中的含量不算“稀有”，地壳中约有0．0065％的锂，其丰度居第二十七位。已知含锂的矿物有150多种，其中主要有锂辉石、锂云母、透锂长石等。海水中锂的含量不算少，总储量达2600亿吨，可惜浓度太小，提炼实在困难。某些矿泉水和植物机体里，含有丰富的锂。如有些红色、黄色的海藻和烟草中，往往含有较多的锂化合物，可供开发利用。我国的锂矿资源丰富，以目前我国的锂盐产量计算，仅江西云母锂矿就可供开采上百年。

锂不但是既轻又软、比热最大的金属，而且还是在通常温度下呈固体状态的一般材料中最轻的一种，通常贮藏于煤油或液体石蜡中。纯锂的比重跟干燥的木材差不多，等于一般称作轻金属的铝的密度的五分之一，几乎只有同体积水的重量的一半。即使把锂放到汽油中，它也会象软木塞一样轻轻地浮起来。

在室温条件下，锂能和空气中的氮气和氧气发生强烈的化学反应。由于锂具有和氢、氧、氮、碳及氧化物、硅酸盐等物质结合的能力，冶金工业部门把锂作为“捕气剂”、“脱流剂”，可以消除金属铸件中的孔隙气泡、杂质和其他缺陷。

荧光屏是把荧光物质涂在玻璃上制成的。不过这不是普通的玻璃，而是加进了锂的锂玻璃。在玻璃中加进锂或锂的化合物，可以提高玻璃的强度和韧性。

把含锂的陶瓷涂到钢铁或铝、镁等金属的表面，形成一层薄而轻、光亮而耐热的涂层，可作喷气发动机燃烧室和火箭、导弹外壳的保护层。锂与铝、镁、铍等“合作”组成合：金，既轻又韧，已被大量用于导弹、火箭、飞机等制造上。

润滑剂中加进锂的化合物，可以大大改善润滑效能。此种润滑剂适用于温度在—50℃至200℃的范围，因此被广泛应用于航空、动力等部门的各种机械装置和仪器仪表。

某些锂的有机化合物，如硬脂酸锂、软脂酸锂等，它们的物理姓能不随环境温度变化而改变，因此是二种安全可靠的润滑剂，并具有“永久性”作用。如果在汽车的一些零件上加一次锂润滑剂，就足以用到汽车报废为止。

氢化锂遇水发生猛烈的化学反应，产生大量的氢气。两公斤氢化锂分解后，可以放出氢气566千升。氢化锂的确是名不虚传的“制造氢气的工厂”。第二次世界大战期间，美国飞行员备有轻便的氢气源——氢化锂丸作应急之用。飞机失事坠落在水面时，只要一碰到水，氢化锂就立即与水发生反应，释放出大量的氢气，使救生设备(救生艇、救生衣、讯号气球等)充气膨胀。

碱性蓄电池组的电解溶液里有氢氧化钠溶液，现在加入几克氢氧化锂溶液，蓄电池的使用寿命可以增加两倍，工作温度范围可加大到-20℃----40℃。

锂——氯、锂——硒之类的电池，已在手机、笔记本电脑以及某些国防军事部门中得到应用。用锂电池发电来开动汽车，行车费用只有普通汽油发动机汽车的三分之一。锂高能电池是一种很有前途的动力电池。它重量轻，贮电能力大，充电速度快，适用范围广，生产成本低，工作时不会产生有害气体，不至于造成大气污染。由锂制取氚，用来发动原子电池组，中间不需充电，可连续工作20年。

氢弹里装的不是普通的氢，而是比普通氢几乎要重一倍的重氢或重二倍的超重氢。用锂能够生产出超重氢——氚，还能制造氢化锂、氘化锂、氚化锂。早期的氢弹都用氘和氚的混和物作“炸药”，当今的氢弹里的“爆炸物”多数是锂和氘的化合物——氘化锂。我国1967年6月l7日成功地爆炸的第一颗氢弹，其中的“炸药”就是氢化锂和氘化锂。1公斤氘化锂的爆炸力相当于5万吨烈性梯恩梯炸药。据估计，l公斤铀的能量若都释放出来可以使一列火车运行4万公里； l公斤氘和氚的混和物却可以使一列火车从地球开到月球；而I公斤锂通过热核反应放出的能量，相当于燃烧20000多吨优质煤，比1公斤铀通过裂变产生的原子能人10倍。



目录
• 元素名称：锂
• 发现过程：
• 锂与社会
• 元素名称：锂
• 发现过程：
• 锂与社会
锂-元素名称：锂    
元素原子量：6.941

元素类型：金属

原子序数：3

元素符号：Li

元素中文名称：锂

元素英文名称：Lithium

相对原子质量：6.941

核内质子数：3

核外电子数：3

核电核数：3

质子质量：5.019E-27

质子相对质量：3.021

所属周期：2

所属族数：IA

摩尔质量：7

氢化物：LiH

氧化物：Li2O

最高价氧化物：Li2O

密度：0.534

熔点：180.5

沸点：1347.0

外围电子排布：2s1

核外电子排布：2,1

颜色和状态：银白色金属

原子半径：2.05

常见化合价+1

发现人：阿尔费德森    发现年代：1817年



锂-发现过程：    
从金属与酸作用所得的气体中发现氢。 1817年，瑞典的阿尔费德森，最先在分析透锂长石时发现了锂。

元素描述：

银白色的金属。密度0.534克/厘米3。熔点180.54℃。沸点1317℃。是最轻的金属。可与大量无机试剂和有机试剂发生反应。与水的反应非常剧烈。在500℃左右容易与氢发生反应，是唯一能生成稳定得足以熔融而不分解的氢化物的碱金属，电离能5.392电子伏特，与氧、氮、硫等均能化合，是唯一的与氮在室温下反应，生成氮化锂（Li3N）的碱金属。由于易受氧化而变暗，故应存放于液体石蜡中。

元素来源：

在自然界中，主要以锂辉石和锂云母及磷铝石矿德形式存在。由电解熔融德氯化锂而制得。

元素用途：

将质量数为6的同位素（6Li）放于原子反应堆中，用中子照射，可以得到氚。氚能用来进行热核反应，有着重要的用途。锂主要以硬脂酸锂的形式用作润滑脂的增稠剂。这种润滑剂兼有高抗水性、耐高温和良好的低温性能。锂化物用于陶瓷制品中，以起到助溶剂的作用。在冶金工业中也用来作脱氧剂或脱氯剂，以及铅基轴承合金。锂也是铍、镁、铝轻质合金的重要成分。

元素辅助资料：

锂是继钾和钠后发现的又一碱金元素。发现它的是瑞典化学家贝齐里乌斯的学生阿尔费特森。1817年，他在分析透锂长石时，最终发现一种新金属，贝齐里乌斯将这一新金属命名为lithium，元素符号定为Li。该词来自希腊文lithos（石头）。

锂发现的第二年，得到法国化学家伏克兰重新分析肯定。

锂在地壳中的含量比钾和钠少的多，它的化合物不多见，是它比钾和钠发现的晚的必然因素。

锂，原子序数3，原子量6.941，是最轻的碱金属元素。元素名来源于希腊文，原意是“石头”。1817年由瑞典科学家阿弗韦聪在分析透锂长石矿时发现。自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷铝石等。在人和动物机体、土壤和矿泉水、可可粉、烟叶、海藻中都能找到锂。天然锂有两种同位素：锂6和锂7。

   金属锂为一种银白色的轻金属；熔点为180.54°C，沸点1342°C，密度0.534克/厘米³，硬度0.6。金属锂可溶于液氨。

   锂与其它碱金属不同，在室温下与水反应比较慢，但能与氮气反应生成黑色的一氮化三锂晶体。锂的弱酸盐都难溶于水。在碱金属氯化物中，只有氯化锂易溶于有机溶剂。锂的挥发性盐的火焰呈深红色，可用此来鉴定锂。

   锂很容易与氧、氮、硫等化合，在冶金工业中可用做脱氧剂。锂也可以做铅基合金和铍、镁、铝等轻质合金的成分。锂在原子能工业中有重要用途。



锂-锂与社会    

一、锂的存在、发现和制取

　　锂在地壳中约含0.0065%，其丰度居第27位。在海水中大约2600亿吨锂，人和动物体内也有极少的锂存在。体重70公斤的正常人体中，锂的含量为2.2毫克。目前自然界已发现含锂矿石达150多种。锂在自然界中存在的主要形式为锂辉石(LiAlSi2O6)，锂云母[Li2(F,OH)2Al(SiO3)3]等，我国江西有丰富的锂云母矿。

　　锂是在1817年被著名化学家贝齐里乌斯的学生阿尔费特逊在分析一种矿石的成分时发现的，贝齐里乌斯将其命名为锂。到1855的年本生和马奇森采用电解熔化氯化锂的方法才制得它，工业化制锂是在1893年由根莎提出的，锂从被认定是一种元素到工业化制取前后历时76年。现在电解LiCl制取锂，仍要消耗大量的电能，每炼一吨锂就耗电高达六、七万度。

二、锂的性质及用途

　　锂具有高的比热和电导率，它的密度是0.53克/厘米3，是自然界中最轻的金属。它是非常活泼的碱金属元素，常温下它是唯一能与氮气反应的碱金属元素.自然界存在的锂由两种稳定的同位素63Li和73Li组成。锂只能存放在凡土林或石蜡中。

　　锂在发现后一段相当长的时间里，一直受到冷落，仅仅在玻璃、陶瓷和润滑剂等部门，使用了为数不多的锂的化合物。

　　锂早先的主要工业用途是以硬脂酸理的形式用作润滑剂的增稠剂，锂基润滑脂兼有高抗水性，耐高温和良好的低温性能。如果在汽车的一些零件上加一次锤润滑剂，就足以用到汽车报废为止。

　　在冶金工业上，利用锂能强烈地和O、N、Cl、S等物质反应的性质，充当脱氧剂和脱硫剂。在铜的冶炼过程中，加入十万分之一到万分之一的锂，能改善铜的内部结构，使之变得更加致密，从而提高铜的导电性。锂在铸造优质铜铸件中能除去有害的杂质和气体。在现代需要的优质特殊合金钢材中，锂是清除杂质最理想的材料。

　　1kg锂燃烧后可释放42998kJ的热量，因此理是用来作为火箭燃料的最佳金属之一。1kg锂通过热核反应放出的能量相当于二万多吨优质煤的燃烧。若用锂或锂的化合物制成固体燃料来代替固体推进剂，用作火箭、导弹、宇宙飞船的推动力，不仅能量高、燃速大，而且有极高的比冲量，火箭的有效载荷直接取决于比冲量的大小。

　　如果在玻璃制造中加入锂，锂玻璃的溶解性只是普通玻璃的1/100（每一普通玻璃杯热茶中大约有万分之一克玻璃），加入锂后使玻璃成为“永不溶解”，并可以抗酸腐蚀。

　　纯铝太软,当在铝中加入少量的Li、Mg、Be等金属熔成合金，既轻便，又特别坚硬，用这种合金来制造飞机，能使飞机减轻2/3的重量，一架锂飞机两个人就可以抬走。Li－Pb合金是一种良好的减摩材料。

　　真正使锂成为举世瞩目的金属，还是在它的优异的核性能被发现之后。由于它在原子能工业上的独特性能，人们称它为“高能金属”。

　　6Li捕捉低速中子能力很强，可以用来控制铀反应堆中核反应发生的速度，同时还可以在防辐射和延长核导弹的使用寿命方面及将来在核动力飞机和宇宙飞船中得到应用。6Li在原子核反应堆中用中子照射后可以得到氚，而氚可用来实现热核反应。

　　6Li在核装置中可用作冷却剂。

　　锂电池是本世纪三、四十年代才研制开发的优质能源，它以开路电压高，比能量高，工作温度范围宽，放电平衡，自放电子等优点，已被广泛应用于各种领域，是很有前途的动力电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的1/3。由锂制取氚，用来发动原子电池组，中间不需要充电，可连续工作20年。目前，要解决汽车的用油危机和排气污染，重要途径之一就是发展向锂电池这样的新型电池。

三、锂的化合物用途

　　锂化物早先的重要用途之一是用于陶瓷制品中，特别是用于搪瓷制品中，锂化合物的主要作用是作助熔剂。

　　LiF对紫外线有极高的透明度，用它制造的玻璃可以洞察隐蔽在银河系最深处的奥秘。锂玻璃可用来制造电视机显象管。

　　二战期间，美国飞行员备有轻便应急的氢气源—氢化锂丸。当飞机失事坠落在水面时，只要一碰到水，氢化锂就立即溶解释放出大量的氢气，使救生设备充气膨胀.

　　当狼吃下含有锂化合物的肉食后,能引起消化不良，食欲大减，从而改变狼食肉的习性，这种习性还具有遗传性。

　　锂盐可治疗癫狂病，己在临床上得到应用。动脉硬化性心脏病的发病率，与该地区饮食中锂的含量成反比。北京积水潭医院利用锂制剂治疗急性痢疾，疗效近90％。北京同仁医院采用锂制剂，医治再生障碍性贫血也有一定的疗效。

　　用氘化锂和氮化锂来代替氘和氚装在氢弹里充当炸药，达到氢弹爆炸的目的。我国于1967年6月17日成功爆炸的第一颗氢弹里就是利用氘化锂。

　　LiBH4和LiAlH4，在有机化学反应中被广泛用做还原剂，LiBH4能还原醛类、酮类和酯类等。LiAlH4，是制备药物、香料和精细有机化学药品等中重要的还原剂。LiAlH4，也可用作喷气燃料。LiAlH4是对复杂分子的特殊键合的强还原剂，这种试剂已成为许多有机合成的重要试剂。

　　有机锂化合物与有机酸反应，得到能水解成酮的加成产物，这种反应被用于维生素A合成的一步。有机锂化物加成到醛和酮上，得到水解时能产生醇的加成产物。

　　由锂和氨反应制得的氨基锂被用来引入氨基，也被用作脱卤试剂和催化剂。

　　人类对金属锂的应用目前已有了良好的开端，但由于锂的生产工艺比较复杂，成本很高。如果人们一旦解决了这些问题，锂的优良性能将得到进一步的发挥，从而扩大它的应用范围。

钠:原子序数11，原子量22.989768，是最常见的碱金属元素。元素名来源拉丁文，  
钠
原意是“天然碱”。1807年英国化学家戴维首先用电解熔融的氢氧化钠的方法制得钠，并命名。在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在。



目录
• 概述
• 由来
• 性质
• 用途
• 对人体的影响
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• 用途
• 对人体的影响
• 参考资料
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钠-概述    
钠是有银白色光泽的软金属，用小刀就能很容易的切割。熔点97.81°C，沸点882.9°C，密度0.97克/厘米³。通常保存在煤油中。钠是一种活泼的金属。钠与水会产生激烈的反应，生成氢氧化钠和氢；钠还能与钾、锡、锑等金属生成和金；金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。钠离子能使火焰呈黄色，可用来灵敏地检测钠的存在。
以往金属钠主要用于制造车用汽油的抗暴剂，但由于会污染环境，已经日趋减少。金属钠还用来制取钛，及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。熔融的金属钠在增值反应堆中可做热交换剂。

钠-由来    
中世纪拉丁文：sodanum（头痛药）；元素符号来自于拉丁文“natrium”（钠）。  
钠长石
 
元素描述：柔软的银白色金属，在地壳中含量第六。在空气中燃烧时发出耀眼的白色火焰。  
元素来源：通过电解熔融的氯化钠（食盐），硼砂或冰晶石获得。  

钠-性质    
物理性质
【中文名称】 钠 【英文名称】sodium  【结构或分子式】Na   【相对分子量或原子量】22.9898  元素英文名称：Sodium  相对原子质量：22.99  核内质子数：11  核外电子数：11  核电核数：11  质子质量：1.8403E-26  质子相对质量：11.077  所属周期：3   所属族数：IA   摩尔质量：23   氢化物：NaH   氧化物：Na2O  最高价氧化物：Na2O  密度：0.971  熔点：97.81  沸点：882.9  外围电子排布：3s1  核外电子排布：2,8,1  颜色和状态：银白色金属  原子半径：2.23  常见化合价+1  【密度】0.97  【熔点（℃）】97.82  【沸点（℃）】882.9  性状： 银白色金属，柔软而有延展性，常温时是蜡状，低温时变脆。  
硫氢化钠

原子序数11，原子量22.989770，化合价+1。化学性质活泼，能与非金属直接化合。在空气中氧化急速。燃烧时呈黄色火焰。与水剧烈作用，生成氢气和氢氧化钠。一般储存于煤油中。氧化物离解能（Do）：2.8（eV）元素电离能（Ei）：  5.14（eV）λ：波长  f：振子强度  W：单色器光谱通带  N-A（氧化亚氮-乙炔焰）   A-        A（空气乙炔焰）   A- P（空气-丙烷焰）  S*：元素的特征浓度（1%吸收灵敏度）  CL：元素的检测极限  R·S：同一元素主要吸收线间的相对灵敏度  F：火焰类型  元素符号： Na  英文名： Sodium  中文名： 钠  相对原子质量： 22.9898  常见化合价： +1  电负性： 0.93    外围电子排布： 3s1  核外电子排布： 2,8,1  同位素及放射线：   Na-22[2.6y] *Na-23 Na-24[14.96h]   电子亲合和能： 0 KJ·mol-1   第一电离能： 496 KJ·mol-1 第二电离能： 4562 KJ·mol-1 第三电离能： 6912 KJ·mol-1  单质密度： 0.971 g/cm3 单质熔点： 97.81 ℃ 单质沸点： 882.9 ℃   原子半径： 2.23 埃 离子半径： 0.97(+1) 埃 共价半径： 1.54 埃   常见化合物： Na20 Na2O2 NaCl Na2S NaH NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2SO4 NaHSO4。

化学性质
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失  
硫氢化钠
去。因此，钠的化学性质非常活泼，主要表现在：
1、钠跟氧气的反应
在常温时4Na＋O2＝2Na2O
在点燃时2Na＋O2=Na2O2(淡黄色)  过氧化钠比氧化钠稳定。
2、钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物，如
2Na+Cl2＝2NaCl
2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸。）
3、钠跟水的反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油里。钠由于此反应放出大量的热，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。钠还能与钾、锡、锑等金属生成和金；金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。钠离子能使火焰呈黄色，可用来灵敏地检测钠的存在。


钠-用途    
可用于还原四氯化钛以制取钛。另外钠可用作有机合成和  
钠与水的反应
某些金属冶炼的还原剂、合成橡胶的催化剂、石油的脱硫剂、核反应堆的热载体，并用于制氢化钠、过氧化钠、氨基钠等。钠光灯可用作单色光源。制备或来源：自然界中有食盐和天然碱，海水中含有大量的食盐。工业上主要由电解熔融氯化钠而制得。

以往金属钠主要用于制造车用汽油的抗暴剂，但由于会污染环境，已经日趋减少。金属钠还用来制取钛，及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。熔融的金属钠在增值反应堆中可做热交换剂。

纯净的金属钠并没有多大用处，然而钠的化合物可以应用在医药、农业和摄影器材中。氯化钠就是餐桌上的食盐。液态的钠有时用于冷却核反应堆，钠钾合金在室温下呈液态，是核反应堆的导热剂，起把反应堆产生的热量传导给蒸气轮机的作用。

钠-对人体的影响    
钠是人体必需的矿物质营养素。体内的钠大多存在于血液及细胞外液，于人体的体液平衡及其他的生理功能都有很大的关联。钠离子(下文中简称钠)是细胞外液中带正电的离子中含量最丰富的，在身体内有助维持渗透压，也协助神经、心脏、肌肉及各种生理功能的正常运作。钠与水在体内的代谢与平衡有相当密切的关系，对血压更有相当的影响。钠是各种体液内常见的离子成分，体内的钠主要经由肾脏制造的尿液排除，但汗水大量流失时，也可排出相当量的钠。体内对钠的调节与对水的调节息息相关，在下视丘可分泌抗利尿激素，作用于肾脏以减少水的排除，进而调控体内水与钠的比例。

含量与分布
人体钠含量为105克，其中骨骼表面占总含量的30%。血钠正常浓度为每升血液含钠3.15-3.4克。

每日钠流失量约为115毫克，其中23毫克由尿及排泄物排出，46-92毫克经由表皮流失。
吸收与排泄
钠的摄入主要是通过食物，尤其是食盐(NaCl )。成人每日建议摄取量为2.3公克，儿童与少年为1.5-2.2公克。每日摄入的钠几乎全部都由胃肠道吸收，人体钠吸收率为95-100%。

钠排出的主要途径是肾脏、皮肤及消化道。皮肤对钠的排泄主要是通过汗液的排出，特殊情况下，如大量出汗等，通过皮肤排出的钠则大大增加。少量的钠随粪便排出。 一般情况下肾脏是钠的主要排泄器官。肾脏根据身体钠含量的情况调节尿中排钠量。肾小管过滤的钠有95％经肾小管再吸收：近端肾小管吸收约65％，亨利氏管吸收25％，其余10％在远端肾小管与钾、氢分泌相交换。
生理与生化功能
葡萄糖吸收
小肠细胞面对肠腔细胞膜上具有携带蛋白Na+/glucose cotransport，与葡萄糖或半乳糖及钠离子形成一复合体后，将单糖和钠送入细胞内。小肠细胞面对微血管之细胞膜上具有钠泵(sodium pump)，利用ATP将细胞内的钠释入血液，而葡萄糖或半乳糖则经由血液输往肝脏。
Na Channel
穿过细胞膜上的蛋白质，提供钠离子进出细胞的通道，可维持细胞内外的电位差。
Na+/H+ exchanger & Cl-/HCO3- exchanger
细胞内外的离子交换，保持电中性。Na+/H+ exchanger 用一个细胞外的质子交换细胞内的钠离子，可调控细胞内的 pH 值、细胞体积及钠离子的进出；目前已发现六种 isoform。Cl-/HCO3- exchanger 则是用一个细胞内的 HCO3- 换一个细胞外的 Cl- 。
调节水分平衡
钠离子的浓度与血液体积有正比关系；钠离子浓度太高时，血液及细胞外液也会增加，造成高血压 。人体在心脏、血管及肾都有血压的侦察器。当血压不正常时身体就会开始调节。当身体水分缺乏时，细胞外液溶质浓度增加(高浓度之钠)，因而使血浆渗透压上升，此反应会刺激下视丘渗透压感应器让身体产生口渴的感觉，并同时刺激脑下腺后部产生抗利尿激素 (ADH)。当此激素进入循环系统而流至肾脏时，它会使远端肾小管和集尿管壁对水的通透性增加，并促进水分再吸收以降低血浆渗透压。若细胞外液溶质浓度下降，下视丘(hypothalamus 渗透压感应器则不受刺激，不会产生ADH，较多的水分将随尿液排出体外，得以维持正常电解质浓度。
离子平衡之调节
细胞外液钠浓度的调节受到神经和激素的控制。当细胞外液钠浓度低、钾离子浓度增加时，会刺激肾上腺皮质分泌醛固酮(aldosterone )，该激素可以增加远曲小管和集尿管的通透性，使得更多的钠得以再吸收回小管周边微血管中，并排除较多钾离子；随着钠离子的增加，细胞外液体积增加而升高血压。当细胞外钠浓度很高时，肾上腺皮质停止分泌醛固酮，因此有较多的钠得以被排除；当肾上腺无法制造足量的醛固酮时，大量的钠离子排至尿液中，水因渗透压而与钠一起离开体外，因此血量显著下降，如此病人会死于血压过低。
协助氯离子再吸收
当钠离子再吸收时，因为它带有正电荷，故会吸引一个阴离子(通常为氯离子)一起通过细胞膜，因此氯离子之再吸收即与钠离子之再吸收平行。
动作电位
钠可由细胞膜的钠离子通道进出细胞。在神经系统中，钠及其他离子可造成动作电位 ，用于传递神经讯息。

异常症状

低血钠症
体液中钠的浓度太低即为低血钠症(Hyponatremia)。发生的原因可能是：摄取过多水份、肾脏功能损坏、肝硬化、心脏病、长期腹泻、ADH分泌不正常等。当血液中的钠浓度突降时，严重的症状很快就出现。脑对钠浓度很敏感，所以首先会无精打采及思考迟钝。若情况更严重，接下来会肌肉抽搐、神志不清、昏迷甚至死亡。

轻微的低血钠症可由控制饮食中的液体量(一天少于1L)而治疗。严重的低血钠症很危急，医生可用药物或静脉注射缓慢增加血液中的钠含量。若血液中的钠浓度增加太快，会造成严重且通常为永久的脑部损伤。

高血钠症
血液中钠的浓度太高即为高血钠症(Hypernatremia )，主要由脱水引起。发生的原因可能有：摄取过少水分、腹泻、呕吐、发烧、过度出汗、尿崩症、脑下垂体受损、其他电解质失调、镰型血球病、使用药物等等。高血钠症在老年人当中最普遍。高血钠症最重要的症状起因于脑部官能障碍，严重高血钠症会导致混乱、肌肉痉挛、发作、昏迷、甚至死亡。

高血钠症可由恢复供水治疗。较严重的高血钠症要经由静脉给予稀释液体(含水以及少量仔细调整浓度的钠 )。血液中的钠浓度必须非常缓慢的下降，否则会造成永久的脑部损害

钾元素化学符号（K），原子序数19，原子量39.0983，属周期系ⅠA族，为碱金属的成员。元素的英文名称来源于potash一词，含义是木灰碱。钾的化合物早就被人类利用，古代就知道草木灰中存在着钾草碱（即碳酸钾)，可用作洗涤剂，硝酸钾也被用作黑火药的成分之一。但钾的化合物特别稳定，难以用常用的还原剂（如碳）从钾的化合物将金属钾还原出来。一直到1807年，英国H.戴维才用电解氢氧化钾熔体的方法制得金属钾。钾在地壳中的含量为2.59％，占第七位。在海水中，除了氯、钠、镁、硫、钙之外，钾的含量占第六位。

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钾-物质简介    

钾
氧化态：MainK+1   OtherK-1(inliquidNH3)
晶胞参数：
a=532.8pm
b=532.8pm
c=532.8pm
α=90°
β=90°
γ=90°
电离能：(kJ/mol)
M-M+418.8
M+-M2+3051.4
M2+-M3+4411
M3+-M4+5877
M4+-M5+7975
M5+-M6+9649
M6+-M7+11343
M7+-M8+11942
M8+-M9+16964
M9+-M10+48575
原子量：39.0983原子量单位
原子半径(计算值)：220（243）pm
共价半径：196pm
范德华半径：275pm

钾
晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。
莫氏硬度：0.4
晶体结构体：新立方格
物理属性：
熔点：336.53K（63.38°C）
沸点：1032K（759°C）
摩尔体积：45.94×10-6m3/mol
汽化热：79.87kJ/mol
熔化热：2.334kJ/mol
蒸气压：106×10-6帕
声速：2000m/s（293.15K）
其他性质：
电负性：0.82（鲍林标度）
比热：757J/(kg·K)
电导率：13.9×106/(米欧姆)
热导率：102.4W/(m·K)
第一电离能：418.8kJ/mol
第二电离能：3052kJ/mol
第三电离能：4420kJ/mol
第四电离能：5877kJ/mol
第五电离能：7975kJ/mol
第六电离能：9590kJ/mol
第七电离能：11343kJ/mol
第八电离能：14944kJ/mol
第九电离能：16963.7kJ/mol
第十电离能：48610kJ/mol

钾-物质性质    

碳酸钾
钾是银白色金属，很软，可用小刀切割。熔点63.25℃，沸点760℃，密度0.86克／厘米（20℃）。钾的化学性质比钠还要活泼，暴露在空气中，表面覆盖一层氧化钾和碳酸钾，使它失去金属光泽，因此金属钾应保存在煤油中以防止氧化。钾在空气中加热就会燃烧，它在有限量氧气中加热，生成氧化钾；在过量氧气中加热，生成超氧化钾；金属钾溶于液氨生成深蓝色液体，可导电，实验证明其中含氨合电子，钾的液氨溶液久置或在铁的催化下会分解为氢气和氨基钾。钾的液氨溶液与氧气作用，生成超氧化钾，臭氧作用，生成臭氧化钾。

钾与水、冰或雪的反应在-100摄氏度时仍反应非常猛烈，生成氢氧化钾和氢气，反应时放出的热量能使金属钾熔化，并引起钾和氢气燃烧。钾与氢气发生反应，生成氢化钾。钾与氟、氯、溴、碘都能发生反应，生成相应的卤化物。钾与氮气共热可生成不稳定的叠氮化钾，但反应条件要控制得极为严格，否则叠氮化钾又会分解为钾和氮气。与氨共热，生成氨基钾，并放出氢气。钾与汞形成钾汞齐，是还原剂。钾的氧化态为＋1，只形成＋1价的化合物。金属钾很活泼，贮存和使用都要注意安全，由钾引起的火灾，不能用水或泡沫灭火剂扑灭，而要用碳酸钠干粉。钾离子能使火焰呈紫色，可用焰色反应和火焰光度计检测?

戴维在发现钾的实验中，用的是电解法，但在实际生产中却不能用此法，因为戴维用的是铂电极，它不与熔融的金属钾作用，但实际生产中只能用石墨电极，熔融的金属钾能渗透到石墨中，侵蚀电极。所以现在金属钾的生产方法都采用金属钠与氯化钾的反应：

Na＋KCl=K↑＋NaCl（高温）

钾的沸点比钠低，不断地将钾的蒸气分离出去，就能使反应持续进行。用真空蒸馏法可将钾的纯度提高为99.99％。由于钾比钠贵，在一般情况下都用钠代替钾，钾盐的用途就比较少。主要用作化肥，玻璃工业、烟火生产和肥皂工业的原料。超氧化钾吸收二氧化碳产生氧气，用于宇航。

钾-化合物应用    
硫氰酸钾

硫氰酸钾
物化性质：无色单斜晶系结构，相对密度1.886，熔点172.3℃，易溶于水，并因大量吸热而降温，也溶于酒精和丙酮，在低温下可得半水结晶（KSCN•0.5H4O），-29.5℃--6.8℃时稳定，灼烧至约430℃时变蓝，但冷却后又重新变为无色，如热至500℃时分解，遇铁盐生成血红色的硫氰化铁，遇亚铁盐则无反应.别名：硫氰化钾

物化性质：无色单斜晶系结构，相对密度1.886，熔点172.3℃，易溶于水，并因大量吸热而降温，也溶于酒精和丙酮，在低温下可得半水结晶（KSCN•0.5H4O），-29.5℃--6.8℃时稳定，灼烧至约430℃时变蓝，但冷却后又重新变为无色，如热至500℃时分解，遇铁盐生成血红色的硫氰化铁，遇亚铁盐则无反应.用途：用作电镀行业作褪镀剂，也可用于制冷剂，还用于染料工业，照相业，农药及钢铁分析等.包装净重25塑编袋。

关于腐植酸钾的应用
1：作为植物有机钾肥
用HA-K溶液（浓度0.001-0.05%）喷洒|，浸种，蘸根或与其他肥复合施用，可提高植株含钾率和吸钾量，减轻化学钾肥遗留在土壤中的阴离子对土壤和作物的不良影响，并有效改善农产品的品质。

2：用作植物生长刺激素
刺激土壤中生物的生理，生物过程。腐植酸钾中奎诺酊和活性酸有很高的氧化潜能来抑制自由根的活动，对植物生长很有力。腐植酸钾作用于细胞层级，有利于加速光合作用。

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3：用作植物抗旱保水剂
腐植酸钾可松散土壤，促进植物根系吸收水分，对土壤湿度和水蒸发率有稳定作用；同时游离的腐植酸可促进植物叶面毛孔的收缩，减少水分的丧失。

4：用作土壤环保改良剂
固定许多无机物和有机物形成不溶或低溶混合物，阻止无机物或有机物从土壤和植物中流失进入地表水中。因此，腐植酸钾减弱杀虫剂残留物的毒性，重金属和其他有害物质对土壤的污染。OilPurifier,oilpurificationproducts

5：用作石油钻井防腐剂
在石油钻井液中添加HA-K（一般为3-5%）。可减少钻孔中页岩水化分解，OilPurifier防止井壁坍散；同时具有稀释，抗钙，悬浮重晶石的作用，可抗高温180-200OC，可用于深井和地热井的钻井液


钾-需要人群    
1、大量饮用咖啡、酒和爱吃甜食的人较容易疲劳，这是缺钾造成的。

2、严重腹泻的人即使在尿潴留状态时，失去钾的可能性仍很大。假如使用利尿剂的话，将会失去更多的钾。

3、不吃主食（碳水化合物）减肥，失去的不仅是体重，体内的钾含量也会下降。这会造成体力减弱，反应迟钝。
　　
4、神经和肉体的紧张会导致钾的不足。

钾-物质作用    

食物中的钾
人体血清中钾浓度只有3.5～5.5mmol／L，但它却是生命活动所必需的。钾在人体内的主要作用是维持酸碱平衡，参与能量代谢以及维持神经肌肉的正常功能。当体内缺钾时，会造成全身无力、疲乏、心跳减弱、头昏眼花，严重缺钾还会导致呼吸肌麻痹死亡。此外，低钾会使胃肠蠕动减慢，导致肠麻痹，加重厌食，出现恶心、呕吐、腹胀等症状。临床医学资料还证明，中暑者均有血钾降低现象。

防治低钾的关键是补钾。临床上可选用口服10％的氯化钾溶液，但最安全且有效的方法是多吃富钾食品，特别是多吃水果和蔬菜。含钾丰富的水果有香蕉、草莓、柑橘、葡萄、柚子、西瓜等，菠菜、山药、毛豆、苋菜、大葱等蔬菜中含钾也比较丰富，黄豆、绿豆、蚕豆、海带、紫菜、黄鱼、鸡肉、牛奶、玉米面等也含有一定量的钾。各种果汁，特别是橙汁，也含有丰富的钾，而且能补充水分和能量。据测定含有1.1％～2.3％的钾，所以茶水是夏季最好的消暑饮品。

钾是维持生命不可或缺的必需物质。它和钠共同作用，调节体内水份的平衡并使心跳规律化。钾对细胞内的化学反应很重要，对协助维持稳定的血压及神经活动的传导起着非常重要的作用。缺钾会减少肌肉的兴奋性，使肌肉的收缩和放松无法顺利进行，容易倦怠。另外，会妨碍肠的蠕动，引起便秘；还会导致浮肿，半身不遂及心脏病发作。当人体钾摄取不足时，钠会带着许多水份进入细胞中，使细胞破裂导致水肿。血液中缺钾会使血糖偏高，导致高血糖症。另外，缺钾对心脏造成的伤害最严重，缺乏钾，可能是人类因心脏疾病致死的最主要原因。

人体缺钾的主要症状是：心跳过速且心率不齐，肌肉无力、麻木、易怒、恶心、呕吐、腹泻、低血压、精神错乱、以及心理冷淡。儿童每日应摄取钾1600毫克，成人每天2000毫克，含钾的食物包括乳制品、鱼、水果、豆科植物、肉、家禽、未加工的谷物、绿叶蔬菜等，比如杏、香蕉、啤酒酵母、糙米、无花果、蒜、葡萄干、番薯等。镁有助于保持细胞内的钾，而摄入过量的钠、酒精、糖类；服用利尿剂、轻剂、皮质激素类药物和心理压力过大会妨碍钾的吸收。

钡，原子序数56，原子量137.327，是碱土金属中最活泼的元素，  
钡的焰色
元素名来源于希腊文，原意是“重的”。1774年瑞典化学家舍勒在软锰矿中发现钡，1808年英国化学家戴维通过电离分解出金属钡。钡在地壳中的含量为0.05%，主要矿物有重晶石和毒重石。


目录
• 概述
• 性质
• 发现
• 用途
• 特点
• 概述
• 性质
• 发现
• 用途
• 特点
• 钡中毒
• 参考资料
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钡-概述    
钡是银白色金属，熔点725°C，沸点1140°C，密度3.51克/厘米³。钡能与卤素和氧直接反应；钡粉在潮湿空气中能自燃，所以一般保存在煤油中；钡与水猛烈反应，生成氢氧化钡和氢；加热下能与氢、硫、氮、碳作用；除难溶的硫酸钡外，所有钡的化合物都有毒。金属钡在电子管、显像管中用作消气剂；钡镍合金用于电子管工业；钡也可作轴承合金的成分；硫酸钡用于医疗诊断。


钡-性质    
元素名称：钡
元素符号：Ba
元素英文名称：
元素类型：金属元素
原子体积:(立方厘米/摩尔)：39.24
元素在太阳中的含量:(ppm)：0.01  
氟化钡.

元素在海水中的含量:(ppm)：太平洋表面  0.0047
地壳中含量：（ppm）：500
相对原子质量：137.3
原子序数：56
质子数：56
摩尔质量：137
所属周期：6
所属族数：IIA
电子层排布： 2-8-18-18-8-2
氧化态：Main  Ba 2
晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。
晶胞参数：
a = 502.8 pm
b = 502.8 pm
c = 502.8 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
莫氏硬度：1.25  
声音在其中的传播速率：（m/S）：1620
电离能 (kJ /mol)：M - M 502.8  M - M2 965.1   M2 - M3 3600  M3 - M4 4700  M4 - M5 6000  M5 - M6 7700   M6 - M7 9000  M7 - M8 10200
M8 - M9 13500  M9 - M10 15100  
焰色反应为黄绿色。
钡是一种化学元素。化学符号 Ba， 原子序数  56， 原子量137.327，属周期系ⅡA族，为碱土金属的成员。1779年瑞典C.W.舍勒从重晶石中分离出一种氧化物，命名为重土，法国A.-L.拉瓦锡认为重土是一种未知金属的氧化物。1808年英国H.戴维用电解氧化钡和氧化汞的混合物，制得钡汞齐，蒸去汞，得金属钡，由于钡是用重晶石（Barite）制得的，因此命名为barium，含义是“重”。钡在地壳中的含量为0.05％。由于钡是活泼金属，因此自然界中都以化合物的形式存在，钡的主要矿物有重晶石(BaSO4)、毒重石（BaCO3）。

钡-发现    
碱土金属的硫化物具有磷光现象，即它们受到光的照射后在黑暗中会继续发光一段时间。钡的化合物正是因这一特性而开始被人们注意。1602年意大利波罗拉（Bologna,现称博洛尼亚）城一位制鞋工人卡西奥劳罗将一种含硫酸钡的重晶石与可燃物质一起焙烧后发现它在黑暗中发光，引起了当时学者们的兴趣。后来这种石头被称为波罗拉石，并引起了欧洲化学家分析研究的兴趣。到1774年，舍勒认为这种石头是一种新土（氧化物）和硫酸结合成的。1776年他加热这一新土的硝酸盐，获得纯净的土（氧化物），称为baryta（重土），来自希腊文barys（重的）。

1808年，戴维电解重晶石，获得金属钡，就命名为barium，元素符号定为Ba，我们称为钡。发现过程：1808年，英国的戴维，用汞作阴极，电解由重晶石制得的电解质，蒸去汞，而制得钡。自然界中有重晶石和碳酸钡矿。可由熔融的氯化钡在氯化铵存在下电解而制得。

钡-用途    
用于制钡盐、合金、焰火等；也是精制炼铜时的优良去氧剂。钡、锶、钙和镁同是碱土金属，也是地壳中含量较多的元素。不过钡和锶在地壳中的含量与钙、镁相比，还是较少的。再加上它们的化合物的实际应用不及钙和镁的化合物广泛。因此它们的化合物比钙和镁的化合物晚些被人们认识，只是戴维把钡和锶和钙、镁同时从化合物中电解分离出来。

人们在接触钡的化合物的过程中，认识到钡的化合物是有毒的，今天碳酸钡被用来作为毒鼠药，而氯化钡对人的毒害与升汞也不相上下。但是硫酸钡是没有毒的，它既不溶于水，也不溶于酸或碱中，因而它不会产生有毒的钡离子，它还具有阻止射线通过的能力，因此在利用X射线检查肠胃中是否存在病变时，医生让你服用它，吃一顿钡餐。硫酸钡没有任何气味，吃后会自动排出体外。如果误食钡盐,可迅速服用硫酸镁溶液解毒,另外,钡中毒会引起低血钾症状。


钡-特点    
发现人：戴维，发现年代：1808年，发现过程：1808年，英国的戴维，用汞作阴极，电解由重晶石制得的电解质，蒸去汞，而制得钡。

银白色金属，略具光泽，焰色为黄绿色,有延展性。密度3.


钡剂灌肠

51克/厘米3。熔点725℃。沸点1640℃。化合价 2。电离能5.212电子伏特。化学性质相当活泼，能与大多数非金属反应，在高温及氧中燃烧会生成过氧颅aO2。易氧化，能与水作用，生成氢氧化物和氢；溶于酸，生成盐，钡盐除硫酸钡外都有毒。金属活动性顺序位于钠、镁之间。

钡是银白色金属，相对密度3.51。金属钡很软，可用小刀切割。金属暴露在空气中，表面形成一层氧化物薄膜，由于它很活泼，且容易被氧化，应保存在煤油和液体石蜡中。钡与氧气发生反应，生成氧化钡（BaO），它在600℃继续与氧气作用，可生成过氧化钡（BaO2）。在高于800℃时，过氧化钡又分解为氧化钡 ，并放出氧气。在室温下，钡与水剧烈反应，生成强碱氢氧化钡，放出氢气。钡与卤素在室温下即可发生反应，生成卤化物。在高温下，钡与氢作用，生成氢化钡；与氮作用，生成氮化钡；与碳作用，生成碳化钡。金属钡的还原性很强，可以还原大多数金属的氧化物、卤化物和硫化物，得到相应的金属。

钡的最外电子层有两个价电子，氧化态为＋2，只形成＋2价化合物。可溶性的钡盐都有剧毒，急性中毒的症状是眩晕、呕吐、腹泻、心律紊乱、麻痹，严重者会致死。使用钡盐时要注意切忌与伤口接触，不能入口，废弃的可溶性钡盐都要用硫酸钠处理，将其转变为无毒的硫酸钡。在 1000～1200℃，用金属铝还原氧化钡，可制得金属钡，再用真空蒸馏法提纯。金属钡用作消气剂，除去真空管和显像管中的痕量气体，还用作球墨铸铁的球化剂，还是轴承合金的组分。锌钡白用作白漆颜料，碳酸钡用作陶器釉料，硝酸钡用于制造焰火和信号弹，重晶石用于石油钻井，钛酸钡是压电陶瓷，用于制造电容器。

钡-钡中毒    
钡及其化合物用途甚广，常见钡盐有硫酸钡、碳酸钡、氯化钡 硫化钡、硝酸钡、氧化钡等，除硫酸钡外，其他钡盐均有毒性。脱毛药中含有的硫化钡，防治农业害虫剂或  
氯化钡
杀鼠药中含有的氯化钡、碳酸钡等，皆为可溶性钡盐，其毒性甚强，不慎而被小儿误食，可致钡中毒（barium poisoning） 曾有将氯化钡误作白矾制作油条、面饼等食品，以及将碳酸钡误作熟石膏放入豆浆中 引起很多人中毒。X线造影用的硫酸钡不纯或以其他钡盐误作硫酸钡应用均可导致中毒事故。亦有误将实验室用的氯化钾（掺含钡盐）配制治疗用药作静脉滴注导致中毒死亡的报道。

急性钡盐中毒症状
急性钡盐中毒临床比较少见，多为误服。凡在水或稀盐酸中可溶解的钡化合物均具毒性，包括氯化钡、碳酸钡、氢氧化钡、硝酸钡、醋酸钡、硫化钡、氧化钡等。钡盐中毒主要表现为胃肠道刺激症状和低钾症候群，如恶心、呕吐、腹痛、腹泻、四肢软瘫、心肌受累、呼吸肌麻痹等。因该类患者多有呕吐、腹痛、腹泻等胃肠道症状而易误诊，集体发病时易误诊为食物中毒，单发时则易误诊为急性胃肠炎。

即使发现了低钾血症，也常认为是呕吐、腹泻造成的体液钾丢失所致，而未能引起足够重视。但需注意的是此类患者的低钾血症比较严重，与其体液钾丢失的量不相平行，所以临床上遇到原因不明的迅速发展的低钾血症，同时有胃肠道症状而用胃肠炎不能解释者，应想到有急性钡盐中毒的可能，可将呕吐物或食物行毒物分析，如发现钡盐含量高可得到确诊。口服氯化钡的中毒量为0.2～0.5 g ，致死量为0.8～4.0 g。钡中毒引起低钾血症的可能机制：钡中毒时，细胞膜上的Na +2K+2ATP酶继续活动，故细胞外液中的钾不断进入细胞，但钾从细胞内流出的孔道被特异地阻断，因而发生低钾血症。急性钡盐中毒的治疗首要是洗胃，洗胃液可以选用2 %～5 % 硫酸镁或硫酸钠，解毒剂可选用硫酸钠或硫代硫酸钠，同时积极纠正低钾血症，有心律失常者应用抗心律失常药物，呼吸困难时给予氧疗，必要时人工呼吸。

职业性急性钡中毒诊断标准
职业性急性钡中毒是指生产、运输和使用过程中，短时间接触大量可溶性钡化合物而引起的以肌肉麻痹、心血管损害及低钾血症为主要表现的全身性疾病。根据确切的接触大量钡化合物的职业史，以肌肉麻痹、心血管损害、低钾血症为主的临床表现，及心电图、血清钾的检查结果，结合现场调查，进行综合分析，排除其他原因引起的类似疾病，方可诊断。
接触反应：出现头晕或头痛，咽干、恶心、轻度腹痛和腹泻等神经及消化系统症状，心电图、血清钾正常，在数小时至两日内可自行恢复者。

诊断及分级标准
轻度中毒：除上述症状加重外，并有胸闷、心悸、麻木感、无力，肢体运动力弱，肌力Ⅳ级(见GBZ76)，心电图有早期低钾所见或血清钾稍低。
中度中毒：肌力Ⅱ～Ⅲ级(见GBZ76)，肌张力降低。心电图、血  
硫算钡
清钾呈现低钾表现。
重度中毒：四肢弛张性瘫痪，肌力0～Ⅰ级(见GBZ76)，甚至呼吸肌麻痹。心电图及血清钾显示明显的低钾现象，多伴有严重的心律失常、传导阻滞。
处理原则：治疗原则， 立即脱离现场，皮肤灼伤者用2%～5%硫酸钠彻底冲洗后再按灼伤常规处理(见GBZ51)，钡化合物粉尘经呼吸道相消化道进入者，漱口后，口服适量的硫酸钠。 对接触反应者和意外事故的接毒人员应密切监护48h，同时给予预防性治疗。特效治疗，首先应及时、足量补钾，在心电图及血清钾严密的监护下进行，直至检测指标恢复正常;然后酌情减量，稳定后停药。同时静注或静滴硫酸钠或硫代硫酸钠。

钡中毒的救治
1997 年1 月救治2 家5 口人因吃了硝酸钡污染的年糕所致急性钡中毒。其主要表现为严重低血钾、心肌中毒、心律失常及呼吸肌麻痹。急诊入院时中毒物不明, 2 例较重者先后死亡, 余3 例经积极抢救成功。5 人中, 3 女2 男, 最小15 岁, 最大63 岁。进食5 h 后来院急诊, 5 人所食年糕及呕吐物经毒理检测分析, 确诊为钡中毒。毒源为制鞭炮的原料硝酸钡。5 人吃年糕0. 5 h～ 1 h 后均出现恶心、频繁呕吐、腹部疼痛、腹泻(为稀水便)。2 h 后口周麻木、四肢无力、呼吸费力。2 例在死亡前出现口吐白沫、气急、紫绀、血钾进行性下降、心率逐渐减慢直至心跳停止。

钡为金属离子, 致死量018 g～ 019 g, 钡离子是一种极强的肌肉毒剂, 对平滑肌、骨骼肌及心肌产生过度刺激作用, 最后导致麻痹。钡能改变细胞膜的通透性, 使钾大量进入细胞内, 引起低血钾, 如抢救不及时, 死亡率很高。因此,病因一旦明确, 宜尽早洗胃, 尽早使用硫代硫酸钠解毒药,使其与钡结合成不溶性硫酸钡从肾脏排出, 此乃特效解毒剂。凡遇类似重病人, 首剂量应为1218 g 静注, 因当时诊断未明确, 我们使用剂量偏小。二巯基丙磺酸钠与钡形成络合物, 也起解毒作用。纠正低血钾, 以防止心律失常及加重呼吸肌麻痹。本例在两路1% KCl 补液中, 血钾仍呈进行性下降, 在心电监护及监测血钾浓度条件下, 此时应大胆增加补钾量。但是如此大的补钾量临床应注意, 以防血钾过度升高导致心跳停止。